1. 氧化还原反应的试题,求答案。
1、 8,3,9,3,5
1, 14, 2, 2, 3, 7
4, 10, 4, 1, 5
4, 11, 2, 8,
1, 22, 3, 13, 1, 11
2、 2, 4, 2, 2, 1, 2H2O;
②还原性和酸性 ;
0.2
2.5
3、 A、C
4、 B
5、 B
6、 3, 0.8
巩固练习:
1、 KIO3, 1
①
SO32- , 因为生成的I2与SO32- 反应生成I- (I2+SO32-+H2O→ 2I-+SO42-+2H+)
2、 Br—, 0.1mol
2. 氧化还原反应习题
答案D
A选项离子反应中有氧化还原反应,氧化还原反应中也有离子反应I。比如,二价铁和高锰酸钾溶液的反应,是离子反应,也是氧化还原反应;但离子反应也不全是氧化还原反应,比如酸碱中和,主要在于有没有电子得失,有就是氧化还原反应,没有就不是。离子反应就是离子参与的反应。所以A选项错误。
BC明显错误。
因此选D。
3. 氧化还原反应的一些习题
1、5:1 6分氯化氢只有5分作还原剂,一份起酸性作用
2、氧化剂得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量,所以氯气失去10个电子变成+5价的氯,是10个电子
3、氢氧化钡中有2个氢氧根,硫酸中有两个氢离子,1:1中和,生成两份水,当然不能约去
4. 氧化还原反应测试题及答案
【基础知识梳理】 一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
是电子转移的外观表现, 是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征(判断依据)
4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应:有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应:有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应:全部是氧化还原反应。
复分解反应:都是非氧化还原反应。(如图)
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂: 的反应物;
还原剂: 的反应物。
三、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
则氧化性:B>a,还原性:A>b
氧化剂的氧化性越强,则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强,则其对应的 产物的氧化性则越 。
(2)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越 ,其阳离子的氧化性就越 。
(3)根据元素周期表
同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐 ,还原性逐渐 ;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐 ,还原性逐渐 。
(4)根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;
(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ,反之则越弱。
注意:
○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ,与得失电子的 无关。如:Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为:浓HNO3 >稀HNO3;
○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、氧化还原反应的类型与配平
依据原则:在氧化还原反应中,元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O
NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O
Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O
KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-
五、氧化还原反应的计算
【要点透析】
一、氧化还原反应中的主要规律
1.转化规律(归中规律) KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
2.难易规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多,先看到溶液变黄色,后看到溶液变橙色,则还原性 。
3.守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。
应用:计算和配平氧化还原反应方程式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
4.价态规律:若某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有氧化性;处于最低价态时,只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性。
[练 习]下列微粒:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有还原性的
是 ,既有氧化性又有还原性的是 ;
5. 氧化还原反应化学题!
1、1NO3(-)+4H(+)+3Fe(2+)==1NO↑+2H2O+3Fe(3+)
2、氧化
3、生成1mol气体,电子转移3mol.因此0.2x3=0.6mol
4、生成的是NO2↑,N降价(电子转移)只有1,需要更多的硝酸根离子
6. 氧化还原反应选择题
2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2 转移4个
2KCLO3=2KCL+3O2 转移电子12个 生成一分子氧气转移四个电子
2H2O2=2H2O+O2 转移电子二个
所以应该选4:4:2=2:2:1选B是对的
2CR3+ +3PBO2+4H2O=CR2O72- +3PBO+8H+
1mol CR3+ 反应需要 1.5MOLPBO2
7. 氧化还原反应选择题
A和C都是复分解反应,B和D都有元素化合价的升降,是氧化还原反应。而题中明确表示实验现象中与氧化还原反应有关,所以只能选B。
8. 求一道氧化还原反应题的答案!23题!谢谢啦啦啦
先从氧化还原反应说起
氧化还原的本质就是电子转移,这个反应中Cu是还原剂,而HNO3是氧化剂。
如果只看方程式不太容易看出是那个物质参与氧化还原,那么,目标重点就放在电子转移数量上。
Cu全部变成Cu2+,失两个电子,部分HNO3变成NO2得一个电子。
2molCu共失去4mol电子,那么就有4molHNO3得到电子参加氧化还原。生成4molNO2